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飽和溶液、不飽和溶液和過飽和溶液的區別,須先從物質的溶解過程談起.當固體溶解時,其表面的基本微粒——分子或離子,由于和溶劑分子相互作用,漸漸離開固體表面而分布到整個溶劑的各個部分；與此同時,還進行著另一個相反的過程：溶質微粒在溶液中不斷運動,為碰到固體表面時,又可能重新被吸引住,脫離溶液（從溶液中析出）,回到固體上來.如果,在溶劑的量一定以及溫度一定的條件下,在單位時間內從固體溶質進入溶液的分子（或離子）數目和從溶液中返回到固體上的分子（或離子）的數目相等,這時,就建立了動態平衡：

這時,溶液里所溶解的某種溶質不能再增加了,外表看來固體也不再溶解了,溶液濃度已達到此溫度下的飽和值即達到飽和溶液狀態.所以,飽和溶液是已溶的溶質和過量的未溶溶質達到動態平衡時的溶液.在一定溫度下,飽和溶液中所含溶質的量是一定的.要制取某一溫度時的飽和溶液,必須把過量的溶質加入溶劑中,使溶液中仍保留一部分過剩的溶質.

不飽和溶液是指未達到平衡還可以繼續溶解的溶液.也就是溶液中所含溶質的量小于在此溫度下飽和溶液中溶質的含量時的溶液.

而過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大于在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）.溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液.

如何制作過飽和醋酸鈉溶液？

醋酸鈉在30℃的溶解度是35.04克。

用量筒量取100毫升的蒸餾水，倒入燒杯里，用天平稱量50克醋酸鈉，把50克醋酸鈉倒入燒杯里，把燒杯放在石棉網上，用酒精燈加熱，直到醋酸鈉全部溶解。再向溶液里加一些醋酸鈉晶體，這樣醋酸鈉過飽和溶液就做好了。

溶液最大濃度是飽和溶液，過飽和溶液就會析出晶體了。

過飽和醋酸鈉的屬性

過飽和僅僅只是一種特殊狀態，與醋酸性質完全相同

附注：一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。

每一種晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心使做無秩序運動著的溶質集合起來，并且按照該晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心。而過飽和溶液并非處于平衡狀態，受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。